የኤሌክትሪክ dissociation: electrochemistry ውስጥ በንድፈ መሠረቶች

አብዛኛውን ጊዜ ስለ አይመስለኝም ቢሆንም የኤሌክትሪክ dissociation, በሕይወታችን ውስጥ ትልቅ ሚና ይጫወታል. ይህ ክስተት ፈሳሽ መካከለኛ ውስጥ conductivity ጨው, አሲዶች እና እግሮች ጋር የተዛመደ መሆኑን. በሁሉም ቦታ በዙሪያችን በማይታይ በአሁኑ የኤሌክትሪክ dissociation - በሰው አካል ውስጥ የኤሌክትሪክ ጋር "በቀጥታ" ምክንያት የመጀመሪያው ልብ ሐኪሞች በመሆኑ, ይህም ሰማንያ በመቶ ፈሳሽ, መኪናዎች, ተንቀሳቃሽ ስልኮች እና ተጫዋቾች, በባህሪው electrochemical ባትሪዎች, የሆኑ በሚሞላ ባትሪዎች ወደ ያካትታል.

በከፍተኛ ሙቀት ቀልጦ ያለው ግዙፍ ማናፋትና በሚያስመስል በትነት መጥመቂያዎችም, ማዕድንን በኮረንታዊ ስልት ሀ "ክንፍ" ብረት ያቀርባል - አሉሚኒየም. የ Chrome-ለበጠው በራዲያተሩ ከ በዙሪያችን ሁሉም ነገሮች, ከመቼውም ጊዜ መፍትሔ ወይም ቀልጦ የተሠራ ጨው, እና በኃላ ክስተት ሲያጋጥመው በጆሮአችሁ ጉትቻ እስከ ይሸፍናል. electrochemistry - በከንቱ የኤሌክትሪክ dissociation ውስጥ የሳይንስ መላው ቅርንጫፍ አጠና.

የ የማሟሟት ፈሳሽ-ሞለኪውሎች መፍረስ ላይ ወደ የኬሚካል ቦንድ solvates የሚሠራው solute ያለውን ሞለኪውሎች ጋር. የ aqueous መፍትሔ ጨው, አሲዶች እና የመቀመጫዎችን dissociation በጣም የተጋለጠ ነው. የዚህ ሂደት ውጤት መሠረት solute ሞለኪውል አየኖች ወደ አላቅቅ ይችላሉ. ለምሳሌ ያህል, ናኦሚ ⁺ እና በኪልቅያ አየኖች ተጽዕኖ ሥር አንድ aqueous የማሟሟት ^-, solvated እንደ አዲስ አስቀድሞ ለማሟሚያ መካከለኛ ውስጥ ዋህስ NaCI ክሪስታል በሂደቱ ውስጥ የሆኑ ቅንጣቶች (ለመውደቅ).

ይህ ክስተት ማንነት ውስጥ የማሟሟት ወደ መጋለጥ ምክንያት አየኖች ወደ የሚቀልጥ ንጥረ ሙሉ ወይም ከፊል ውድቀት የሆነ ሂደት ይወክላል, እና ተብሎ ነው "የኤሌክትሪክ dissociation." ይህ ሂደት electrochemistry ለማግኘት በጣም አስፈላጊ ነው. እጅግ አስፈላጊ ውስብስብ multicomponent ስርዓት dissociation አንድ እርምጃ እንዳይከሰት ባሕርይ መሆኑ ነው. ይህ ክስተት ደግሞ electroless electrolytic ንጥረ ከእግዚአብሔር ተለይቷል ይህም መፍትሄ ውስጥ አየኖች ቁጥር ስለታም ጭማሪ, ከታየ ጊዜ.

በኮረንታዊ ወቅት አየኖች እንቅስቃሴ ግልጽ መመሪያ አላቸው: አዎንታዊ ከክፍያ ጋር ቅንጣቶች (cations) - እነርሱ የተሰናበቱ ናቸው የት ተቃራኒ ክፍያ, ያለውን anode electrode ወደ - የ አሉታዊ እንዲከፍሉ electrode ወደ ካቶድ እና አወንታዊ አየኖች (anions) ይባላል. Cations ቀንሷል እና anions oxidized ናቸው. ስለዚህ, ወደ dissociation ሊቀለበስ ነው.

በዚህ electrochemical ሂደት መሠረታዊ ባህሪያት መካከል አንዱ ንጥረ እንዲህ የሚቀልጥ ከሆነ ሞለኪውሎች ጠቅላላ ቁጥር ወደ ለመውደቅ ቅንጣቶች መካከል ያለውን ጥምርታ በ ተገልጿል ይህም electrolytic dissociation, ያለውን ደረጃ ነው. ከፍ ያለውን ነጥብ, ይበልጥ ይህ ጠንካራ ኤሌክትሮ ንጥረ ነገር ነው. በዚህ መሠረት ላይ, ሁሉም ንጥረ ደካማ, መካከለኛ ጥንካሬ እና ጠንካራ electrolytes ተከፋፍለዋል.

dissociation ያለውን ደረጃ በሚከተሉት ሁኔታዎች ይወሰናል; ሀ) solute ተፈጥሮ; ለ) የማሟሟት, በውስጡ ተፈጥሮ dielectric የማያቋርጥ እና polarity; ሐ) የመፍትሔው በማጎሪያ (በታችኛው የ ነጥብ, dissociation ያለውን ይበልጥ ወደ ዲግሪ); መፍረስ ጠሪ ሰ) ሙቀት. ለምሳሌ ያህል, ስለ dissociation አሴቲክ አሲድ የሚከተለውን ቀመር በ ሊገለጽ ይችላል:

CH ₃ COOH ⁺ ሸ + CH ₃ COO ^-

ያላቸውን aqueous መፍትሔ ሞለኪውሎች እና አየኖች ጀምሮ unhydrated መቆየት አይደለም; ምክንያቱም ጠንካራ electrolytes ማለት ይቻላል የተበከለውን dissociated ናቸው. በተጨማሪም dissociation ሂደት የኬሚካል ለእስራት አንድ ዋህስ እና covalent የዋልታ አይነት ያላቸውን ሁሉ ንጥረ የሚያጠቃ መታከል አለበት. electrolytic dissociation ንድፈ ሐሳብ 1887 ውስጥ ታዋቂ ስዊድናዊ የኬሚስትሪ እና የፊዚክስ Svante Arrhenius ቀመር.