Oxides, ጨው, እግሮች, አሲዶች. Properties oxides, እግሮች, አሲዶች, ጨው

ዘመናዊ የኬሚካል የሳይንስ መስኮች የተለያዩ ሰፋ ያለ ነው; ከእነርሱም እያንዳንዱ ወደ የንድፈ ማዕቀፍ በተጨማሪ, ታላቅ ተግባራዊ ጠቀሜታ, ተግባራዊ ነው. ስትነካ ምንም ይሁን ምን, ዙሪያ ነገር - የኬሚካል ምርት ምርቶችን. ዋና ዋና ክፍሎች - አንድ ምግብነት እና ኦርጋኒክ ኬሚስትሪ ነው. ድብልቆች ዋና ክፍሎች እንደ ምግብነት ጠርቶታል ምን ባህሪያት እነሱ ነገር እንመልከት.

ኦርጋኒክ ያልሆኑ ንጥረ ነገሮች ዋና ዋና ምድቦች

የሚከተሉትን ለማድረግ ተቀባይነት ሰዎች:

1. Oxides.
2. ሶልት.
3. ቤዝ.
4. አሲድ.

የ ክፍሎች እያንዳንዱ ምግብነት ውህዶች ትልቅ የተለያዩ የተወከለው እና ሰው ማንኛውንም መዋቅር የኢኮኖሚ እና የኢንዱስትሪ እንቅስቃሴዎች ውስጥ እንደሚቆይ ዋጋ ያለው ነው. እነዚህ ንጥረ ነገሮች ባሕርይ ሁሉም ዋና ዋና ባህርያት, በተፈጥሮ ውስጥ መሆን እና በትምህርት በኬሚስትሪ ኮርስ ላይ ጥናት መሞላታችሁን ኛ 8-11 ላይ የግዴታ ነው.

በተፈጥሮ ውስጥ መሆን, ስለ ንጥረ ነገሮች እና ውሁድ ያላቸውን ሁኔታ በእያንዳንዱ ምሳሌዎች ናቸው የትኞቹ oxides, ጨው, እግሮች, አሲዶች, አጠቃላይ ጠረጴዛ አለ. አንድ በተጨማሪም የኬሚካል ንብረቶች የሚገልጽ ያለውን መስተጋብር ያሳያል. ሆኖም ግን, እኛ በተናጠል እና ተጨማሪ ዝርዝር ውስጥ ክፍሎች እያንዳንዳቸው እንመለከታለን.

ውህዶች ቡድን - oxides

Oxides - አንድ ምግብነት ውህዶች መካከል ክፍል የተጠኑ ቀመር ግቢ ውስጥ ሁለተኛ ቦታ ላይ ቆሞ, ሁልጊዜ በታችኛው oxidation ሁኔታ -2 ከ ሆይ (ኦክስጅን) ነው አንዱ ሲሆን ሁለት ክፍሎች (ሁለትዮሽ), ባካተተ. ምሳሌ: N ₂ ሆይ _5, CaO እና በጣም ላይ.

በስእሉ እንደሚታየው oxides የተመደቡ ናቸው.

I. Nesoleobrazuyuschie - ጨው መመሥረትን እንደማይችል ነው.

II. የጨው-መፈጠራቸውን - ጨው መመሥረትን ችሎታ ናቸው (የመቀመጫዎችን ጋር: እርስ አሲዶች ጋር amphoteric ውህዶች).

1. አሲድ - አሲዶች በቅጽ ውኃ ውስጥ አኖረው ጊዜ. Nonmetals ብዙውን ጊዜ ከፍተኛ CO (oxidation) ጋር ብረቶች ተቋቋመ ወይም.
2. ቁልፍ - ውሃው ቅጽ መሠረት ይገባል. እየተገነባ ያለው ብረት አባል.
3. Amphoteric - የ ምላሽ ሁኔታ የሚወሰነው ነው አሲድ-ቤዝ ድርብ ተፈጥሮ, በማሳየት. እየተገነባ ያለው ሽግግር ብረት.
4. ቅልቅል - ብዙውን ጊዜ በርካታ oxidation ግዛቶች ውስጥ ጨውና እስኪሣል ንጥረ ነገሮች የሚያመለክቱት.

ከፍተኛ ኦክሳይድ - የ መፈጠራቸውን አባል ከፍተኛውን oxidation ሁኔታ ውስጥ ነው በውስጧ አንድ ኦክሳይድ ነው. ምሳሌ: Te ^_+6. tellurium ከፍተኛ oxidation ሁኔታ +6 ያህል, TeO ₃ ማለት ነው - ይህ ኤለመንት ከፍተኛ ኦክሳይድ. ለእያንዳንዱ ቡድን ፔሬዲክ ቴብል ሥርዓት ቡድን ውስጥ ሁሉንም ነገሮች የላይኛው ኦክሳይድ የሚያሳይ አጠቃላይ የተጠና ቀመር, ነገር ግን ብቻ ዋና ንዑስ ቡድን ገብተዋል. ለምሳሌ ያህል, አባሎችን የመጀመሪያው ቡድን (አልካሊ ብረቶች) የዚህ ቡድን ዋና ንዑስ ቡድን ሁሉ ክፍሎች እንዲህ ቀመር ከፍተኛ ኦክሳይድ ነው እንደሚኖረው ይጠቁማል ያለውን ቅጽ R ₂ ሆይ, አንድ ቀመር ነው. ምሳሌ: RB ₂ ሆይ, CS ₂ ሆይ: እና በጣም ላይ.

እኛ ውኃ ውስጥ የሚቀልጥ ከፍተኛ ኦክሳይድ (አልካሊ, አሲድ ወይም amphoteric hydroxide) ላይ ያሉ ተጓዳኝ hydroxide ማግኘት.

ባህርያት oxides

Oxides ተራ ሁኔታዎች ላይ ውሁድ በማንኛውም ሁኔታ ውስጥ ሊኖር ይችላል. ከእነሱ መካከል አብዛኞቹ ጠንካራ መስታወት ወይም ዱቄት ቅጽ (CaO, SiO ₂₎ አንዳንድ ፈሳሽ መልክ የሚገኘው CO (አሲድ oxides) (ሚነሶታ ₂ ሆይ ₇₎ እና ጋዝ ውስጥ ነው (አይ, አይ _2). ይህ ክሪስታል በፍርግርጉ መዋቅር ምክንያት ነው. በመሆኑም, 70-80 ⁰ ሲ (አንዳንዴም ከዚያ በላይ) ወደ -272 ⁰ ሴ የተለየ ተወካዮች መካከል ይለያያል መሆኑን ከፈላ ነጥቦች እና መቅለጥ ነጥቦች ውስጥ ያለውን ልዩነት. ውኃ ውስጥ ያለውን solubility ይለያያል.

1. የሚሟሙ - አልካላይን, የአልካላይን ምድር በመባል የሚታወቀው መሰረታዊ ብረት oxides, እንዲሁም ይልቅ ሁሉ አሲድ ሌሎች ሲሊከን ኦክሳይድ (iv).
2. የማይሟሙ - amphoteric oxides, ሁሉንም ሌሎች መሠረታዊ እና SiO _2.

ምን oxides ምላሽ?

Oxides, ጨው, እግሮች, አሲዶች ተመሳሳይ ባህርያት ማሳየት. የተለያዩ ጨው ለማቋቋም የተወሰኑ ግንኙነቶች ምክንያት ይህን ችሎታ - (nesoleobrazuyuschih በስተቀር) ከሞላ ጎደል ሁሉም oxides አጠቃላይ ንብረቶች. ይሁን እንጂ, ንብረቶች የሚያንጸባርቁ የተለመደ oxides ያላቸውን የተወሰነ የኬሚካል ባሕርያት ለእያንዳንዱ ቡድን ለ.

የተለያዩ ቡድኖች ባህርያት oxides

መሰረታዊ oxides - ጣት	አሲዳማ oxides - CO	ባለሁለት (amphoteric) ኦክሳይድ - AO	የ oxides ጨው እንዲመሰርቱ አይደለም
ውሃ ጋር 1. የአጸፋ መልስ alkalis መካከል ምስረታ (አልካሊ እና አልካላይን ምድር ማዕድናት oxides) Fr 2 ሆይ; + ውኃ = 2FrOH አንድ አሲድ ጋር 2. እርምጃ ወሰዱ: የጨው ውኃ ምስረታ አሲድ + እኔን + n ሆይ = ሸ 2 ሆይ; + ጨው CO ጋር 3. ስሜት, የጨው ውኃ ምስረታ ሊቲየም ኦክሳይድ + የናይትሮጂን ኦክሳይድ (V) = 2LiNO 3 4. ንጥረ ነገሮች ውስጥ ምክንያት ያለው ምላሽ CO ለውጥ እኔን + n ሆይ + C እኔን + CO 0 =	1. Reagent ውኃ: አሲድ ምስረታ (SiO 2 በስተቀር) CO + ውሃ = አሲድ ምሰሶቹም 2. የአጸፋ: CO 2; + 2CsOH = CS 2 CO 3; + H 2 ሆይ መሠረታዊ oxides ጋር 3. የአጸፋ መልስ ጨው ምስረታ P 2 ሆይ 5; + 3MnO = ሚነሶታ 3 (ፖ.ሳ.ቁ 3) 2 4. የአጸፋ OVR: CO 2; + 2Ca = ሐ + 2CaO,	ባለሁለት ንብረቶች (አሲዶች, alkalis, መሰረታዊ oxides እና አሲድ oxides ጋር) አሲድ-ቤዝ ዘዴ መሠረት ላይ መስተጋብር ለማሳየት ነው. ውኃ ጀምሮ እውቂያ አይመጣም. አንድ አሲድ ጋር 1.: የጨው ውኃ ምስረታ AO + አሲድ = ጨው + H 2 ሆይ 2. ምሰሶቹም (አልካሊ): hydroxo መካከል ምስረታ አል 2 ሆይ 3 + LiOH + ውሃ = ሊ [Al (ኦሃዮ) 4] አሲዳማ oxides ጋር 3. የስሜት: የጨው ዝግጅት FeO + ስለሆነም 2 = FeSO 3 GA ጋር 4. ስሜት: ጨው Fusion መካከል ምስረታ MNO + RB 2 ሆይ = RB 2 እጥፍ ጨው MNO 2 ጨው ምስረታ እንደ alkalis እና አልካሊ ብረት carbonates ጋር 5. የአጸፋ Fusion አል 2 ሆይ 3; + 2LiOH = 2LiAlO 2 + h 2 ሆይ	ሴሰኞች አሲዶች ወይም alkalis ይፈጥራሉ. በጠባቡ የተወሰኑ ባህርያት ለማሳየት ነው.

ውሃ ውስጥ የሚቀልጥ ብረት እና nonmetal, እንደ የተቋቋመው እያንዳንዱ የላይኛው ኦክሳይድ, ጠንካራ አሲድ ወይም አልካሊ ይሰጣል.

ኦርጋኒክ አሲዶች እና ኢካርቦናማ

አሲድ አንድ እንደዋነኛ የ H ⁺ cations እና anions አላቅቅ አንድ aqueous መካከለኛ ይህን ውሁድ - ክላሲካል ድምፅ ውስጥ (- electrolytic dissociation - Svante Arrhenius አሲድ ED የሥራ ላይ የተመሠረተ) ^-. ዛሬ ግን በጥንቃቄ አሲድ እና anhydrous ሁኔታዎች ሥር ጥናት, ስለዚህ hydroxides እንደ ብዙ የተለያዩ ንድፈ ሐሳቦች አሉ.

የተጠና ቀመር oxides, እግሮች, አሲዶች, ጨው ብቻ ንጥረ ነገር ውስጥ ያላቸውን ቁጥር ጠቋሚ ምልክቶች ንጥረ እና ኢንዴክሶች ውስጥ ታክሏል. ለምሳሌ ያህል, ኦርጋኒክ አሲዶች ቀመር የ H ⁺ አሲድ ዝቃጭ ^n- በ ^{ገልጸዋል.} ኦርጋኒክ ንጥረ ነገሮች የተለያዩ የንድፈ የካርታ አላቸው. የተጠና በተጨማሪ, እነሱን ወደ ጥንቅር እና ሞለኪውሎች ብዛት, ነገር ግን አተሞች ዝግጅት ቅደም ተከተል, እርስ በርስ ያላቸውን ግንኙነት እና carboxylic አሲዶች -COOH የሚሆን አንድ ዋና ተግባራዊ ቡድን ብቻ የሚያንጸባርቅ ይሆናል ይህም ሙሉ እና እንመለክት መዋቅራዊ ቀመር, በጽሑፍ ይችላል.

ሁሉም inorganics ውስጥ አሲዶች በሁለት ቡድኖች ይከፈላሉ;

• anoxic - HBr, HCN, HCL እና ሌሎችም;
• ኦክስጅን (oxo አሲዶች) - HClO ₃ ሁሉ ኦክስጅን አሉ ቦታ.

በተጨማሪም (የተረጋጋ ወይም የተረጋጋ - ሁሉም የካርቦን እና sulphurous, የሚተኑ ወይም ያልተረጋጋ በስተቀር - እና sulphurous የድንጋይ ከሰል) መረጋጋት በ ይካተታሉ ምግብነት አሲዶችን. ጠንካራ አሲዶች ያለውን ኃይል ሊሆን ይችላል በ: የሰልፈሪክ, ሃይድሮክሎሪክ, ናይትሪክ, perchloric, እና ሌሎች, እንዲሁም እንደ ደካማ: የሃይድሮጂን ሰልፋይድ, ወደ hypochlorous እና ሌሎችም.

ይህ ኦርጋኒክ የኬሚስትሪ ይሰጣል የመሰለ የተለያየ አይደለም. በተፈጥሮ ውስጥ የኦርጋኒክ ናቸው ያለውን አሲዶች ናቸው carboxylic አሲዶችን. የእነሱ የጋራ ባህሪ - የ ተግባራዊ ቡድን COOH ፊት. ለምሳሌ ያህል, (ፎርሚክ) HCOOH, _CH3 COOH (አሴቲክ አሲድ), ሐ ₁₇ ሸ ₃₅ COOH (stearic አሲድ) እና ሌሎችም.

በትምህርት የኬሚስትሪ ኮርስ ላይ ይህን ጉዳይ ከግምት ጊዜ በተለይ ጥንቃቄ የሚያተኩረው ይህም አሲዶች በርካታ አሉ.

1. ሶልት.
2. ናይትሪክ.
3. Phosphoric.
4. Hydrobromic.
5. የኮል.
6. Hydroiodic.
7. የሰልፈሪክ.
8. አሴቲክ አሲድ ወይም ኤቴንና.
9. ቡቴን ወይም ዘይት.
10. Benzoic.

10 እነዚህ አሲዶች ትምህርት ቤት ኮርስ ውስጥ ክፍል ተጓዳኝ መሠረታዊ የኬሚስትሪ ንጥረ ናቸው, እና ኢንዱስትሪ እና syntheses ውስጥ, በ አጠቃላይ.

ኦርጋኒክ አሲዶች ንብረቶች

ዋናው አካላዊ ባህሪያት የመጀመሪያ እና ውሁድ ውስጥ ዋናው የተለየ ሁኔታ እውቅና መሰጠት አለበት. በእርግጥም, ቅንጣቶች ወይም ከመደበኛው ሁኔታ ሥር ዱቄት (boric, phosphoric) መልክ ያላቸው አሲዶች በርካታ አሉ. ታዋቂ ምግብነት አሲዶች አብዛኞቹ የተለየ ፈሳሽ ነው. ከፈላ እና ሲቀልጥ የሙቀት ደግሞ ይለያያል.

እነሱ ኦርጋኒክ ሕብረ እና ቆዳ በማጥፋት አንድ ኃይል ስላለን አሲድ, ከባድ ቃጠሎ ሊያስከትሉ ይችላሉ. አሲዶች መካከል ማወቂያ ለ አመልካቾች ተጠቅሟል:

• (በተለመደው ሁኔታ ውስጥ - አሲድ ውስጥ ብርቱካናማ - ቀይ) methyl ብርቱካናማ
• (ገለልተኛ ላይ ቀይ - - አሲድ ውስጥ ሐምራዊ) የመፈተኛው ወይም ከሌሎች.

በጣም አስፈላጊ የኬሚካል ንብረቶች ቀላልና ውስብስብ ንጥረ ሁለቱም ጋር መስተጋብር ችሎታ ይገኙበታል.

ኦርጋኒክ አሲዶች ያለው ኬሚካል ባህሪያት

ምን ይሳተፉ	ምላሽ ምሳሌ
ቀላል-ንጥረ ብረቶች ጋር 1.. ቅድመ: የብረት ቆሞ በኋላ, እንዲሁ ብረቶች እንደ ሃይድሮጂን ወደ ሃይድሮጅን EHRNM መቆም አለበት, ወደ አሲድ ሆነው ለመተካት ችሎታ አይደሉም. የ ምላሽ ሁልጊዜ የሃይድሮጂን ጋዝ እና ጨው መልክ እስኪሣል.	HCL + AL = የአልሙኒየም ክሎራይድ + ሸ 2
2. እግሮች. ምላሽ ያለው ውጤት ጨው እና ውሃ ናቸው. alkalis ጋር ጠንካራ አሲዶች እንዲህ ምላሽ E ንዳይሰሩ ምላሾች ይባላሉ.	ማንኛውም አሲድ (ጠንካራ) = + የሚሟሟ ቤዝ ውኃ በጨው
3. amphoteric hydroxides. ድምር: ውኃ በጨው.	2; + 2HNO beryllium hydroxide = ሊሆን ይችላል (NO 2) 2 (በአማካይ ጨው) + 2H 2 ሆይ
መሠረታዊ oxides ጋር 4.. ድምር: ውኃ, ጨው.	2HCL + FeO = ብረት ክሎራይድ (II) + H 2 ሆይ
5. amphoteric oxides. ጠቅላላ ውጤት: ውኃ በጨው.	2HI + ZnO = ZnI 2 + h 2 ሆይ
6. ጨው ደካማ አሲዶች ተቋቋመ. ጠቅላላ ውጤት: ጨው እና ደካማ አሲድ.	2HBr + MgCO 3 = ማግኒዥየም ብሮማይድ + ሸ 2 ሆይ + CO 2

ብረቶች ጋር መስተጋብር ጊዜ በተመሳሳይ ሁሉ አሲዶች አይደለም ምላሽ. በትምህርት ቤት ውስጥ ኬሚካሎች (ክፍል 9) ይሁን እንጂ እንደዚህ ምላሽ, በጣም ጥልቀት ያለው ጥናት ማድረግን ይጠይቃል, እና ማዕድናት ጋር ምላሽ በ አተኮርኩ ናይትሪክ እና የሰልፈሪክ አሲድ, የተወሰኑ ንብረቶች ተደርገው እንዲህ ያለ ደረጃ ላይ.

Hydroxides: አልካሊ, እና የማይሟሙ amphoteric መቀመጫዎች

Oxides, ጨው, እግሮች, አሲዶች - እነዚህ ንጥረ ትምህርቶች ሁሉ ክሪስታል በፍርግርጉ አወቃቀር አንድ የጋራ የኬሚካል ተፈጥሮ ገልጿል ነው, እና ሞለኪውሎች ውስጥ አቶሞች መካከል የጋራ ተጽዕኖ አላቸው. ሆኖም ግን, ከሆነ ይህ ኦክሳይድ ለማግኘት በጣም የተወሰነ ፍቺ, በረዘመ ማድረግ ከዚያም አሲድ እና ቤዝ ለመስጠት በተቻለ ነበር.

ልክ አሲዶች እንደ ኤዳ ንድፈ ሐሳብ ላይ መቀመጫዎች እኔ ^{n +} እና anions ኦሃዮ gidroksogrupp ብረት cations ጋር aqueous መፍትሄ ውስጥ በመፈረካከስ ችሎታ ንጥረ ናቸው ^-.

በስእሉ እንደሚታየው ቤዝ ምድብ ሲካፈል:

• የሚሟሙ ወይም አልካሊ (ቀለም መቀየር ጠንካራ ቤዝ አመላካቾችን). እየተገነባ ያለው ብረት I, II ቡድኖች. ምሳሌ: KOH, NaOH, LiOH (ማለትም ብቻ ዋና ቡድን አባሎች ተመዝግቧል ነው);
• በደካማ የሚሟሙ ወይም የማይሟሙ (መካከለኛ ጥንካሬ, ጠቋሚዎች ቀለም መቀየር አይደለም). ምሳሌ: ማግኒዥየም hydroxide, ብረት (II) (III), እና ሌሎችም.
• ሞሊኪዮላር (አንድ aqueous መካከለኛ ውስጥ ደካማ መሠረት reversibly አየኖች ሞለኪውል ወደ አላቅቅ). ምሳሌ: N ₂ H _4, amines, አሞኒያ.
• Amphoteric hydroxides (ባለሁለት ኤግዚቢሽን መሠረት-አሲድ ባህሪያት). ምሳሌ: አሉሚኒየም hydroxide, እንዲሁ ላይ beryllium, ዚንክ እና.

እያንዳንዱ ቡድን በ "ግቢ" ውስጥ የኬሚስትሪ ትምህርት ኮርስ ላይ ጥናት አቅርቧል. ኬሚስትሪ ክፍል 8-9 በትንሹ የሚሟሟ ንጥረ እና alkalies ዝርዝር ጥናት ማድረግን ይጠይቃል.

ምክንያቶች መካከል ዋና ባሕርይ ባህሪያት

ሁሉም አልካሊ እና የሚሟሙ ውህዶች ወደ ጠንካራ መስታወት ሁኔታ ውስጥ በተፈጥሮ ውስጥ ይገኛል. ያላቸውን አብዛኛውን ጊዜ ዝቅተኛ, እና በደካማ የሚሟሙ hydroxides ያለውን መቅለጥ የሙቀት ጊዜ የጦፈ ይወስድባቸዋል. የተለያዩ ምክንያቶች ቀለም. የ በደካማ የሚሟሙ ሆነ የሞለኪውላዊ የመቀመጫዎችን አልካሊ ነጭ ቅንጣቶች በጣም የተለያየ ቀለም ሊሆን ይችላል. በዚህ ክፍል አብዛኞቹ ውህዶች መካከል solubility ቀመር oxides, እግሮች, አሲዶች, ጨው ያቀርባል ያለውን ሰንጠረዥ ውስጥ ሊታይ የሚችለው, ያላቸውን solubility ይታያል.

- ግምጃም, methyl ብርቱካንማ - ቢጫ phenolphthalein: እንደሚከተለው Alkalis ጠቋሚዎች ቀለም መቀየር ይችላሉ. ይህ መፍትሄ ውስጥ ነጻ ፊት gidroksogrupp በማድረግ ማረጋገጥ ነው. በመሆኑም እንዲህ ያለ ምላሽ መስጠት አይደለም በደካማ የሚሟሟ መሠረት ነው.

የተለያዩ ምሰሶቹም እያንዳንዱ ቡድን የኬሚካል ባሕርያት.

ኬሚካል ባህሪያት
alkalis	በትንሹ የሚሟሙ እግሮች	amphoteric hydroxides
I. የ CO (ጠቅላላ -hydrochloric እና ውሃ) ጋር ማነጻጸሩ: 2LiOH + ስለዚህ 3 = ሊ 2 4; + ውኃ II. አንድ አሲድ (የጨው ውሃ) ጋር ማነጻጸሩ: በዘመናዊ E ንዳይሰሩ ምላሽ (አሲዶች ይመልከቱ) III. hydroxo ጨው እና ውኃ ለማቋቋም AO ጋር መስተጋብር: 2NaOH + እኔን + n ሆይ = ናኦሚ 2 በእኔ + n ሆይ 2 + h 2 ሆይ, ወይም ናኦሚ 2 [እኔን + n (ኦሃዮ) 4] IV. ጨው gidroksokompleksnyh ለማቋቋም amphoteric hydroxides ጋር መስተጋብር: የ ዓ.ም. ጋር ሆነው, ነገር ግን ውኃ የሌለባቸው ተመሳሳይ V. የማይሟሙ hydroxides እና ጨው ለማቋቋም የሚሟሙ ጨው ጋር ማነጻጸሩ: 3CsOH + በብረት ክሎራይድ (III) ፌ (ኦሃዮ) 3 + 3CsCl = VI. ጨውና ሃይድሮጅን እንዲመሰርቱ ወደ aqueous መፍትሄ ውስጥ ዚንክ እና አሉሚኒየም ጋር መስተጋብር: 2RbOH + 2Al + ውኃ hydroxide አዮን 2Rb ጋር complexed = [Al (ኦሃዮ) 4] + 3H 2	I. ጊዜ የጦፈ degradability: = የማይሟሙ hydroxide ኦክሳይድ + ውኃ II. (: ጨው እና ውኃ ጠቅላላ) አንድ አሲድ ጋር የአጸፋ መልስ ፌ (ኦሃዮ) 2; + 2HBr = FeBr 2 + ውኃ III. CO ጋር መስተጋብር: እኔ + n (ኦሃዮ) n G + = CO + ሸ 2 ሆይ	I. እነዚህ ጨው እና ውሃ ለማቋቋም አሲዶች ጋር ምላሽ: Hydroxide, መዳብ (II) + 2HBr = CuBr 2 + ውኃ II. ይህ alkalis ጋር ሲያጋጥሙት: በጠቅላላ - ጨው እና ውሃ (ሁኔታ: Fusion) Zn (ኦሃዮ) 2; + 2CsOH = G + 2H 2 ሆይ III. የ ምላሽ አንድ aqueous መፍትሄ ውስጥ የሚከሰተው ከሆነ, ጨው - ውጤት: ጠንካራ hydroxides ጋር ምላሽ CR (ኦሃዮ) 3 + 3RbOH = RB 3 [CR (ኦሃዮ) 6]

ይህ በዚያ የማሳያ መሠረት ያለውን ኬሚካላዊ ባህሪያት መካከል አብዛኞቹ ነው. ኬሚስትሪ እግሮች ቀላል ነው እና ምግብነት ውህዶች አጠቃላይ ሕጎች የሚታዘዝ.

ክፍል ኦርጋኒክ ያልሆኑ የጨው. ምደባ, አካላዊ ባህሪያት

ቦታ ኤዳ ላይ የተመሠረተ, ኦርጋኒክ ያልሆኑ የጨው እኔን ⁿ anions ⁺ የብረት cations አላቅቅ ወደ aqueous መፍትሄ ውስጥ ውህዶች የተጠቀሱት እና አንድ ^n- anions ሊሆን ^{ይችላል.} ስለዚህ ጨው መገመት እንችላለን. የኬሚካል መወሰኛ አንድ አይደለም ይሰጣል, ነገር ግን ይህ በጣም ትክክል ነው.

በዚህ ጉዳይ ላይ ያላቸውን የኬሚካል ተፈጥሮ መሠረት, ሁሉም ጨው ይከፈላሉ;

• አሲዳማ (ሃይድሮጂን ባካተተ cations ያላቸው). ምሳሌ: NaHSO _4.
  
• ቁልፍ (gidroksogrupp አካል ሆኖ ይገኛል). ምሳሌ: MgOHNO _3, FeOHCL _2.
• አማካኝ (ብቻ የብረት በጋዜጦቻቸው እና አሲድ ዝቃጭ ያቀፈ). ምሳሌ: NaCl, CaSO _4.
• ባለሁለት (ሁለት የተለያዩ የብረት በጋዜጦቻቸው ያካትታል). ምሳሌ: NaAl (ስለዚህ _{4) 3.}
• ውስብስብ (hydroxo, አኳ ሕንጻዎች እና ሌሎች). ምሳሌ: K ₂ [ፌ (ጋስ) _4].

የቀመር ጨዎችን ሞለኪውል ውስጥ በጥራት እና የመጠን ጥንቅር ስለ ኬሚካላዊ ተፈጥሮ, እንዲሁም እንደ ንግግር ያንጸባርቃሉ.

Oxides, ጨው, እግሮች, አሲዶች ወደ በሚመለከታቸው ሠንጠረዥ ውስጥ ሊታዩ የሚችሉ solubility የተለያዩ ችሎታ አላቸው.

እኛም የጨው ውሁድ ሁኔታ በተመለከተ መነጋገር ከሆነ ያላቸውን monotony መመልከት አስፈላጊ ነው. እነዚህ ብቻ ጠንካራ, መስታወት ወይም ዱቄት ቅጽ ላይ የለም. የቀለም ክልል በጣም የተለያየ ነው. ውስብስብ ጨው ያለው መፍትሔ አብዛኛውን ጊዜ ብሩህ የረጋ ቀለሞች አላቸው.

የኬሚካል መስተጋብር ክፍል ጨው መካከለኛ

መሠረት, አሲድ የጨው ተመሳሳይ ኬሚካላዊ ባህርያት አላቸው. Oxides, ቀደም ሲል የተመለከትናቸውን እንደ በዚህ ምክንያት ላይ ከእነርሱ በተወሰነ የተለዩ ናቸው.

ሁሉም መካከለኛ ጨው የሚሆን ግንኙነቶች 4 መሰረታዊ አይነቶች ሊገለፁ ይችላሉ.

ሌላ ጨው እና ደካማ አሲድ ለማቋቋም (ብቻ ጠንካራ ED አኳያ) አሲዶች ጋር I. መስተጋብሮች:

KCNS + HCL = KCL + HCNS

II. የሚሟሙ ጨውና የማይሟሙ የመቀመጫዎችን መልክ ጋር hydroxides ጋር የአጸፋ መልስ

CuSO _4; + 2LiOH = 2LiSO _{የሚሟሟ ጨው 4;} + ቁ (ኦሃዮ) _{2 የማይሟሙ ቤዝ}

III. ሌሎች የሚሟሟ ጨው ጋር መስተጋብር አንድ የማይሟሙ እና የሚሟሙ ጨው በቅጽ:

PbCL ₂ + ናኦሚ ₂ S = PBS + 2NaCL

IV. አንድ ጨው ተብዬ በግራ EHRNM ውስጥ ትይዩ ብረት ጋር ወሰዱ;. በዚህ ሁኔታ ውስጥ ገቢ ብረት ውሃ ጋር አልወሰድኩም ተራ ሁኔታዎች ላይ ምላሽ የለበትም:

MG + 2AgCL = MgCL _2; + 2Ag

እነዚህ በመደበኛ የጨው ባሕርይ የሆኑ ግንኙነቶች ዋና ዋና አይነቶች ናቸው. ቀመር ውስብስብ ጨው, የ specificity የሚገለፅ ኬሚካል ንብረቶች ስለ ራሳቸው, መሰረታዊ አሲዳማ እና ድርብ ተናገር.

ቀመር oxides, እግሮች, አሲዶች, ጨው ምግብነት ውህዶች እነዚህ ክፍሎች በሙሉ ተወካዮች የኬሚካል ተፈጥሮ የሚያንጸባርቁ, እና ከዚህም በላይ አንድ ርዕስ ነገሮች ሐሳብ እና አካላዊ ባህሪያት ይሰጣል. ስለዚህ ያላቸውን በጽሑፍ በተለይ ትኩረት መስጠት ይኖርባቸዋል. ውህዶች አንድ ግዙፍ የተለያዩ በአጠቃላይ ለእኛ የሚገርም ሳይንስ ያቀርባል - የኬሚስትሪ. Oxides, አሲዶች, ጨው - ከፍተኛ ልዩነትን አካል ብቻ ነው.