ናይትሮጅን ዳይኦክሳይድ

የ Mendeleev በየጊዜው ሥርዓት አቶሚክ ቁጥር 7 የሚገኙ 5 ቡድን ጋር ናይትሮጂን የኬሚካል ንጥረ. በበቂ ሲያፈርስና መካከል የተለመደ ሁኔታ ስር ይህ diatomic ጋዝ. ወደ ምድር ከባቢ አየር ውስጥ ሦስት አራተኛ ነው የሚዘግበው. የሚከተለውን oxidation ስቴቶች ባሕርይ ያለው ኤለመንት: -3, -1, 0, 1, 2, 3, 4, 5. ብዙ ውህዶች አካል ነው. አንዱ ባሕርይ ስለታም, የሚሰነፍጥ ሽታ ያለው (ከፍተኛ መጠን ላይ ነበረብኝና በሰውነት ውስጥ እንዲፈጠር የመተንፈሻ ማበሳጨቴን ችሎታ, ባሕርይ) ቡናማ ቀይ መርዛማ ጋዝ ነው - ናይትሮጅን ዳይኦክሳይድ ነው. ወደ ቀመር NO2 ነው. የመንጋጋ ጥርስ የመገናኛ 46,01 ግ / mol. ጥግግት 2,62 ግ / dm³. ቦይሊንግ ነጥብ 21 ° ሐ ውኃ ውስጥ የሚቀልጥ ጊዜ ጋር ምላሽ ይሰጣል. ያለው refractive ጠቋሚ 1.449 (በ 20 ° C).

ናይትሮጅን ዳይኦክሳይድ tropospheric የኦዞን ምስረታ ጨምሮ በከባቢ በኬሚስትሪ ውስጥ ወሳኝ ሚና, ይጫወታል. በተመሳሳይ, ይህም በየዓመቱ ቶን የሚቆጠሩ የተዘጋጁ ናቸው እጅ ናይትሪክ አሲድ, ያለውን የኢንዱስትሪ ልምምድ ውስጥ ዋነኛ አየር በካይ እና መካከለኛ ነው. ይህ በርካታ አንዱ ነው የናይትሮጅን oxides (ሁለትዮሽ ምግብነት ንጥረ oxidation ጋር ናይትሮጅንና ኦክስጅን):

• እኔ - N2O የናይትሮጂን ኦክሳይድ;

• II - አይ የናይትሮጂን ሞኖክሳይድ;

• III - dinitrogen trioxide N2O3;

• አራተኛ - NO2 ናይትሮጅን ዳይኦክሳይድ እና dinitrogen tetraoxide N2O4;

• የ V - dinitrogen pentoxide, N2O5;

• trinitramide N (NO2) 3.

ናይትሮጅን ዳይኦክሳይድ በቀላሉ ፈሳሽ ነው. እሱ አየር ይልቅ ይከብድ ነው. ቀለም ንጥረ ነገር ነው (በውስጡ dimer) N2O4: በመደበኛ ሁኔታ ሥር NO2 (1 በግምት 1) የተቀላቀለበት. NO2 ኬሚስትሪ በሚገባ መረዳት ነው.

ውሃ ጋር ምላሽ hydrolyzed ነው በማድረግ, በ ምክንያት ሁለት የተቋቋመው አሲድ (ናይትረስ እና ናይትሪክ): 2NO2 + H2O → HNO2 + HNO3.

2NaOH + 2NO2 → NaNO2 + NaNO3 + H2O: አልካሊ ጨው ጋር ምላሽ እነዚህ ሁለት አሲዶች እንደ መቀመጣቸውን ውስጥ.

እሱም SO3 ወደ SO2 oxidizing የሚችል ጠንካራ oxidant ነው. በዚህ ዘዴ ውስጥ ንብረት ናይትረስ የተመሠረተ ነው የሰልፈሪክ አሲድ. ኦርጋኒክ ንጥረ, ድኝ, የካርቦን እና ፎስፈረስ ጨምሮ ወደ መካከለኛ NO2 ብዙ ንጥረ ነገሮችን, ያቃጥለዋል.

ናይትሮጅን ዳይኦክሳይድ በአጠቃላይ የናይትሮጂን ኦክሳይድ የከባቢ አየር ኦክስጅን oxidation በ ምርት ነው: O2 + 2NO → 2NO2

ላቦራቶሪ ውስጥ, NO2 በሁለት ደረጃዎች ውስጥ አዘጋጀ; ከዚያም thermally በስብሶ ነው dinitrogen pentoxide, ወደ ናይትሪክ አሲድ ከድርቀት:

2HNO3 → N2O5 + H2O,

2N2O5 → 4NO2 + O2.

አንዳንድ የብረት ናይትሬት አማቂ ከጠነባ ምክንያት ደግሞ ዝግጁ NO2 ሊሆን ይችላል:

2Pb (NO3) 2 → 4NO2 + 2PbO + O2.

የ ኦክሳይድ ብረቶች (ለምሳሌ, ከመዳብ) ከ (አተኩሬ) እጅ ናይትሪክ አሲድ ሊያስቆጥር በማድረግ ይቋቋማል ይችላሉ:

4HNO3 + ቁረጥ → 2NO2 + ቁረጥ (NO3) 2 + 2H2O.

ናይትሮጅን ዳይኦክሳይድ ወደ ናይትሪክ አሲድ (አተኩሬ) ቆርቆሮውንና በተጨማሪ ተጽዕኖ ሥር, ቆርቆሮ አሲድ አንድ በ-ምርት ሆኖ የተቋቋመው:

4HNO3 + ዘምሩ → H2O + H2SnO3 + 4NO2.

አንዳንድ ምንጮች (iv) ናይትሮጂን tetroxide ተብሎ ይጠራ ነበር N2O4 ኦክሳይድ. ወደ ንጥረ dinitrogen tetroxide ነው ነገር ግን ይህ ስያሜ ነው. NO2 በ ቀለም ጋዝ N2O4 ጋር የተፈጠሩበት አለ: 2NO2↔N2O4.

N2O4 አቅጣጫ - ይህ ቀሪ exothermic በመሆኑ ከፍተኛ ሙቀት NO2 ጎን እና በ ዝቅተኛ አልሰጡም ነው. Deamer ሲቀነስ 11.2 ° ሐ አንድ ሙቀት ላይ ጠንካራ ሁኔታ ወደ እዳሪ እንዲጣል 150 ዲግሪ አንድ ሙቀት ቢበሰብስም: N2O4 → 2NO2, ከዚያም 2NO2 → 2NO + O2.

ናይትሪክ አሲድ ቀስ በዚህ አሲድ ናሙናዎች አብዛኞቹ ያለውን ባሕርይ ቢጫ ቀለም ይሰጣል ይህም NO2, ነፃ ነው:

4HNO3 → 4NO2 + 2H2O + O2.

ናይትሮጅን ዳይኦክሳይድ በቀላሉ እንኳ ዝቅተኛ በመልቀቃቸው ላይ ሽታ በ አልባነት, በ እንፋሎት inhalation መወገድ አለበት. NO2 አንዱ እምቅ ምንጭ 0 ዲግሪ በላይ የሙቀት ላይ NO2 የሚያከፋፍለውን ይህም ናይትሪክ አሲድ fuming ነው. በመመረዝ ምልክቶች (ነበረብኝና በሰውነት) አብዛኛውን ጊዜ በጥቂት ሰዓታት ውስጥ የሚችል ገዳይ መጠኖች መካከል inhalation በኋላ ይታያል. 40-100 mg / m³ በላይ በመልቀቃቸው ላይ NO2 ወደ የረጅም ጊዜ መጋለጥ የሳንባ ተግባር ለመቀነስ እና የመተንፈሻ ምልክቶች መካከል ያለውን አደጋ ሊጨምር እንደሚችል አንዳንድ ማስረጃዎች አሉ. አንዳንድ ሳይንቲስቶች ጥናቶች ውስጥ ያለውን NO2 በማጎሪያ እና ድንገተኛ የሕፃናት ሞት ሲንድሮም መካከል አገናኝ አቋቋመ.

ናይትሮጅን ዳይኦክሳይድ አየር oxidant ሆኖ ያገለግላል የት አብዛኞቹ ለቃጠሎ ሂደቶች ውስጥ ተቋቋመ.

ከፍ ያለ ሙቀት, ናይትሮጅን ናይትሪክ ኦክሳይድ ለማቋቋም ኦክስጅን ጋር አጣምሮ: O2 + n2 → 2NO, ከዚያም አይ O2 + 2NO → 2NO2 ዳይኦክሳይድ ለማቋቋም አየር ውስጥ oxidized ነው:

1. መደበኛ በከባቢ አየር በታች በጣም ዝግ ያለ ሂደት ነው.

2. NO2 በጣም አይቀርም ምንጭ ውስጣዊ ለቃጠሎ ፕሮግራሞች, አማቂ ኃይል ተክሎች እና አንድ ይብዛም ይነስ, ቅያዎችና ወፍጮዎች ናቸው.

3. ጋዝ ማሞቂያ እና የሙቅ እንዲሁም በዚህ ኦክሳይድ ምንጮች ናቸው. የሚያስፈልግ ናይትሮጂን ከፍተኛ ሙቀት ናይትሮጂን oxides የሚለወጠው ነው ትርፍ ለቃጠሎ አየር, ወደ አስተዋውቋል ነው.

4. ቤተሰቦች ውስጥ ኬሮሲን ማሞቂያ እና ጋዝ ማሞቂያ ደግሞ NO2 ውስጥ ምንጮች ናቸው.

5. የከባቢ የኑክሌር ሙከራ (ቀላ ያለ ቀለም እንጉዳይ ደመና) ላይ የመነጨ ናይትሮጅን ዳይኦክሳይድ.

6. በውስጡ የወለል በመልቀቃቸው አንዳንድ የእርሻ ቦታዎች 30 ግ / m³ መድረስ ይችላሉ.

7. NO2 ደግሞ በተፈጥሮ ነጎድጓድ, ዝናብ በ ምርት ነው.