Sulfurous አሲድ. የኬሚካል ባህርያት, ምርት

Sulphurous አሲድ - መካከለኛ ጥንካሬ የሆነ ያልተረጋጋ ምግብነት dibasic አሲድ ነው. በቋፍ ውሁድ ከእንግዲህ ወዲህ ከ ከስድስት በመቶ አንድ ማጎሪያ ላይ ብቻ aqueous መፍትሄ ውስጥ የታወቀ ነው. ንጹሕ sulfurous አሲድ የማግለል ሙከራዎች ውስጥ, ይህ ሰልፈር ዳይኦክሳይድ (SO2) እና ውሃ (H2O) ወደ ቢበሰብስም. ለምሳሌ ያህል, ሶድየም sulfite (Na2SO3) ይልቅ sulfurous አሲድ ይፋ ሰልፈር ኦክሳይድ (SO2) ወደ ሲያደርጋት መልክ የሰልፈሪክ አሲድ (H2SO4) የተጋለጠ ጊዜ. እዚህ ላይ ይህ ምን ምላሽ ይኸውና:

Na2SO3 (ሶዲየም sulfite) + H2SO4 (የሰልፈሪክ አሲድ) = Na2SO4 (ሶዲየም sulphate) + SO2 (ሰልፈር ዳይኦክሳይድ) + H2O (ውሃ)

sulfurous አሲድ አንድ መፍትሄ

ማከማቻ ወቅት አየር ማግለል አስፈላጊ ነው. አለበለዚያ, sulfurous አሲድ, በቀስታ የሚመስጥ ኦክስጅን (O2), የሰልፈሪክ እንለወጣለን.

2H2SO3 (sulfurous አሲድ) + O2 (ኦክስጅን) = 2H2SO4 (የሰልፈሪክ አሲድ)

sulfurous አሲድ መፍትሄዎች, ይህም ፊት ሰልፈር ዳይኦክሳይድ (SO2) ፊት ማብራሪያ መስጠት የሚችል በጣም ለየት ሽታ (ከነበረችው የሚነድ ግጥሚያ በኋላ የሚቀረው ሽታ) ናቸው, በኬሚካል ገደብ ውኃ አይደሉም.

sulfurous አሲድ ኬሚካል ባህሪያት

1. Sulfurous አሲድ (ፎርሙላ H2SO3) በ በመቀነስ ወኪል ወይም oxidizing ወኪል ሆኖ ሊያገለግል ይችላል.

H2SO3 ጥሩ በመቀነስ ወኪል ነው. halogens halides ለመቀበል መካከል ነጻ ጥቅም ላይ ሊውል ይችላል. ለምሳሌ ያህል:

H2SO3 (sulfurous አሲድ) + Cl2 (ክሎሪን ጋዝ) + H2O (ውሃ) = H2SO4 (የሰልፈሪክ አሲድ) + 2HCl (ሃይድሮክሎሪክ አሲድ)

ነገር ግን ጠንካራ በመቀነስ ይህን አሲድ ጋር መስተጋብር አንድ oxidant ሆኖ እንዲያገለግል ያደርጋል. አንድ ምሳሌ የሃይድሮጂን ሰልፋይድ ጋር የሰልፈሪክ አሲድ ምላሽ ነው:

H2SO3 (sulfurous አሲድ) + 2H2S (ሰልፋይድ) = 3S (ድኝ) + 3H2O (ውሃ)

2. ግምት የእውቂያ ኬሚካላዊ ውህድ ሁለት የሠራ ጨው አይነት sulfites (መሃል) እና hydrosulfites (አሲዳማ) -. እነዚህ ጨው (H2SO3) sulfurous አሲድ እንዲሁም እንደ, ወኪሎች በመቀነስ ነው. የሰልፈሪክ አሲድ ያላቸው oxidized መልክ ጨው ውስጥ. Calcining sulfites ንቁ ብረት sulfides እና sulfates ይፈጠራሉ. ይህ በራስ-oxidation ምላሽ, ራስን ፈውስ. ለምሳሌ ያህል:

4Na2SO3 (ሶዲየም sulfite) = Na2S (ሶዲየም ሰልፋይድ) + 3Na2SO4 (ሶዲየም ሰልፌት)

ሶዲየም እና ፖታሲየም sulfite (Na2SO3 እና K2SO3) ወደ የኮራል እንዲሁም ፎቶግራፎች ውስጥ የጨርቃ ጨርቆች, ብረት ለማቅለም ውስጥ ጥቅም ላይ ይውላሉ. የካልሲየም ሃይድሮጂን sulfite (CA (HSO3) 2) ብቻ መፍትሄ ውስጥ የሚገኝ ሲሆን, ልዩ sulfite ቢሰጣቸው እንጨት ቁሳዊ በማስኬድ ላይ የሚውል ነው. እንግዲህ ወረቀት ማድረግ ጀምሮ.

sulfurous አሲድ መጠቀም

Sulfurous አሲድ ላይ ይውላል:

- እየገረጡ ሱፍ, ሐር, እንጨቱን, ወረቀት እና ሌሎች ተመሳሳይ ንጥረ ነገሮች (ለምሳሌ, ክሎሪን) ጠንካራ oxidants በመጠቀም መገርጣት ለመቃወም አይደለም;

- የ ስታርችና ዝግጅት ውስጥ ቅንጣት ፍላት ለመከላከል ሳይበላሽ እና አንቲሴፕቲክ, ለምሳሌ, እንደ ወይም የወይን ጠጅ በርሜል ውስጥ ፍላት ለመከላከል;

- እንደ canning አትክልትና ፍራፍሬዎች እንደ ምግብ, ለማዳን;

- ያለውን ሂደት ውስጥ እንጨት እንጨት ቺፖችን ከዚያም ወረቀት ለመቀበል ይህም ከ sulfite ገለፈት,. በዚህ ሁኔታ ውስጥ, ወደ lignin ይሟሟል ይህም የካልሲየም sulfite የሆነ መፍትሄ (CA (HSO3) 2), - የ ሴሉሎስ ኬብሎች ኃይለኛውን ልዩ ንጥረ.

Sulfurous አሲድ: ዝግጅት

ይህ አሲድ ውሃ (H2O) ውስጥ ሰልፈር ዳይኦክሳይድ (SO2) dissolving በማድረግ ማግኘት ይችላሉ. አንተ ሲያደርጋት ቅጽ ላይ የሰልፈሪክ አሲድ (H2SO4), መዳብ (ቁ) እና ቱቦ ያስፈልገናል. የ ስልተ ቀመር ነው:

1. በጥንቃቄ ሲያደርጋት sulphurous አሲድ ውስጥ ቱቦ አፈሳለሁ; ከዚያም ከመዳብ ቁራጭ ቦታ. ሙቀት. የሚከተለው ምላሽ የሚከሰተው:

ቁረጥ (መዳብ) + 2H2SO4 (የሰልፈሪክ አሲድ) = CuSO4 (sulphate ድኝ) + SO2 (ሰልፈር ዳይኦክሳይድ) + H2O (ውሃ)

2. የ sulphurous ጋዝ ፍሰት ውሃ ጋር አፈሰሰ ወደ መመራት አለበት. ይህ ይሟሟል ጊዜ በከፊል የሚከሰተው አንድ ኬሚካላዊ sulfurous አሲድ ምክንያት ሆኖ የተሠራ ነው ውሃ ጋር;

SO2 (ሰልፈር ዳይኦክሳይድ) + H2O (ውሃ) = H2SO3

በመሆኑም, ውሃው በኩል ሰልፈር ዳይኦክሳይድ በማለፍ, ይህም sulfurous አሲድ ማግኘት ይቻላል. ይህ ጋዝ ወደ በውስጡ ብግነት ሊያስከትል ይችላል በአየር መንገዱ መካከል ሽፋን, እና የምግብ ፍላጎት ማጣት የሚያበሳጭ መመርመራችን ጠቃሚ ነው. ህሊና በውስጡ ይቻላል ኪሳራ የረጅም inhalation ጋር. የሚጻፉ እንክብካቤና ትኩረት ጋር ያለውን የነዳጅ ፍላጎት ጋር ያነጋግሩ.