እውነተኛ ጋዞች: ideality ከ መዛባት

ኬሚስቶች እና የፊዚክስ መካከል የሚለው ቃል "እውነተኛ ጋዞች" ጋዞች ያላቸውን intermolecular ግንኙነቶች ላይ በቀጥታ ጥገኛ ነው ያሉ ንብረቶች ይባላል. ማንኛውም ልዩ ማውጫ በመደበኛ ሁኔታ እና ቋሚ ግዛት ሥር ያለውን ንጥረ ነገሮች መካከል አንዱ ፍልፈል ላይ በግምት 22,41108 ሊትር አንድ መጠን የምትሸፍን ሊነበብ የሚችል ቢሆንም. ይህ መግለጫ የጋራ መስህቦች እና ሞለኪውሎች የመጸየፍ, እና የኋለኛውን ወዳሉበት መጠን ስለ ኃይል እርምጃ አይደለም negligibly ትንሽ ነው, Clapeyron ቀመር መሠረት, ይህም በጣም-ተብለው "ሃሳባዊ" ጋዞች ብቻ እውነት ነው.

እነዚህ ሁሉ እሴቶች እና ስሌቶች ያሰባሰባቸው የንድፈ አቀማመጥ ናቸው, ስለዚህ እርግጥ ነው, እነዚህ ንጥረ ነገሮች, መኖር አይደለም. ነገር ግን ተስማሚ ሕጎች ከ በተወሰነ ማፈንገጥ ናቸው ይህም እውነተኛ ጋዞችን, በጣም ተደጋጋሚ ናቸው. እነዚህ ንጥረ ነገሮች ሞለኪውሎች መካከል ያላቸውን መጠን ወደ ቢቻልም ፍጹም ሞዴል በመጠኑ የተለየ ነው ማለት በጋራ መሳሳብ, የተነሳ በአሁኑ ኃይል ምንጊዜም ናቸው. ከዚህም በላይ ሁሉም እውነተኛ ጋዞች ideality ከ መዛባት የተለያየ ዲግሪ አላቸው.

እዚህ ላይ ግን ሙሉ በሙሉ ግልጽ ዝንባሌ መረመርኩ: ከፍተኛ መፍላት ነጥብ ዜሮ ዲግሪ ሴንቲግሬድ ቅርብ ንጥረ ነገር, ይበልጥ ግቢውን አይነተኛ ሞዴል ከ ይለያያል. የደች የፊዚክስ ዮሐነስ Diederik ቫን ደር ዋልስ ባለቤትነት እውነተኛ ጋዞች ሁኔታ ያለው ቀመር, እነሱ በ 1873 ርቀዋል ነበር. ቅጽ (ገጽ + n ² / V ²⁾ ያለው በዚህ ቀመር ውስጥ (V - NB) = nRT , experimentally ቁርጥ Clapeyron ቀመር (PV = nRT) ጋር ሲነጻጸር ሁለት በጣም ከፍተኛ ማሻሻያዎች ይተዳደራል. የመጀመሪያው አንድ መለያ ወደ ጋዝ ዓይነት: ነገር ግን ደግሞ በውስጡ የድምፅ, መጠጋጋት እና ግፊት ብቻ ሳይሆን ተጽዕኖ ይህም ሞለኪውላዊ መስተጋብር, ኃይሎች ይወስዳል. ሁለተኛው እርማት ይወሰናል ነው መካከል በሞለኪውል ክብደት ያለው ንጥረ.

በጣም አስፈላጊ ሚና ማስተካከያዎች ከፍተኛ ግፊት ጋዝ ላይ ውሂብ ማግኘት. ለምሳሌ ያህል, 80 ሊከሰትባቸው ሃይለ ላይ ናይትሮጂን ለ. አራት ሊከሰትባቸው ልዩነት ወደ ግፊት ይጨምራል አስቀድመው አንድ መቶ በመቶ ደርሷል ሳለ ስሌቶች, አምስት በመቶ ብቃት ያለው የተለየ ይሆናል. ይህ ሃሳባዊ ጋዝ ሞዴል ህጎች ግምታዊ ናቸው ይከተላል. ከእነሱ Derogation በመጠንና በጥራት ሁለቱም ነው. የመጀመሪያው የ Clapeyron ቀመር በጣም ቀደሙ ሁሉ እውን gaseous ለ ከምንሆንበት ሐቅ ውስጥ ይገለጣል. የሱባኤ በጣም ጥልቅ በጥራት ነው.

እውነተኛ ጋዞች በሚገባ ፈሳሽ እና ጠጣር ውስጥ መለወጥ ይችላል ውሁድ ውስጥ ሁኔታ, ወደ Clapeyron ቀመር ያላቸውን በጥብቅ ውስጥ የማይቻል ነገር ነው. እንዲህ ያሉ ዕቃዎች ላይ እርምጃ Intermolecular ኃይሎች የተለያዩ የኬሚካል ንጥረ ምስረታ ይመራል. ይህም እንደገና በንድፈ ሃሳባዊ ጋዝ ሥርዓት ውስጥ ሊሆን አይችልም. የ በመሆኑም የተቋቋመው ግንኙነት ኬሚካል ወይም valence ይባላል. እውነተኛ ባለበት ሁኔታ ውስጥ ጋዝ ionized ነው, በውስጧ ለምሳሌ, ከፊሌ ገለልተኛ ዋህስ ዝርያዎች ነው ይህም አንድ ፕላዝማ, ባህሪ የሚወስኑ Coulomb መስህቦች ኃይሎች መታየት ይጀምራሉ. ይህ እውነታ አንፃር በተለይ እውነት ነው ፕላዝማ ፊዚክስ ዛሬ አስትሮፊዚክስ አንድ በጣም ሰፊ ማመልከቻ, የሬዲዮ ሞገድ ምልክቶች ጽንሰ, እና ቁጥጥር የኑክሌር ችግር ያለው ሰፊ, በፍጥነት በማደግ ላይ ሳይንሳዊ ተግሣጽ ነው ፊውዥን ምላሽ.

በተፈጥሯቸው እውነተኛ ጋዞች ውስጥ የኬሚካል እስራቴ ሞለኪውላዊ ኃይሎችን የተለየ አይደለም. እነዚያ እና ሌሎች በአብዛኛው በመለኮቱ አቶሚክ በሞለኪውል መዋቅር የተገነባው ናቸው; ሁሉም ስለ አቶሚክ ክስ መካከል ያለውን የኤሌክትሪክ መስተጋብር ቀንሷል. ይሁን እንጂ, በ የሞለኪውል እና የኬሚካል ኃይሎች ሙሉ ግንዛቤ ብቻ ስትነሳ በተቻለ ነበር ኳንተም መካኒክስ ነው.

እኛ የደች የፊዚክስ ያለውን ቀመር ጋር ተኳሃኝ የሆነ ጉዳይ አይደለም በእያንዳንዱ ሁኔታ, ልምምድ ውስጥ ተግባራዊ ሊሆን እንደሚችል መገንዘብ ይኖርብናል. ይህ ደግሞ ያላቸውን thermodynamic መረጋጋት አንድ ምክንያት ያስፈልገዋል. አስፈላጊ ሁኔታዎች እንዲህ መረጋጋት ወኪሎች መካከል አንዱ isothermal ግፊት ቀመር ውስጥ በጥብቅ ጠቅላላ አካል ለመቀነስ ዝንባሌ መከበር እንዳለበት ነው. V እሴቶች እየጨመረ ጋር በሌላ አባባል, አንድ እውነተኛ ጋዝ ሁሉ ያውሙቀት ያለማቋረጥ ይወድቃሉ ይገባል. ይህ በእንዲህ እንዳለ, ወደ መነሣት ክፍሎች ያለውን ወሳኝ የሙቀት ደረጃ በታች ያለውን isothermal ቻርት ቫን ደር ላይ ዋልስ መከበር ናቸው. በእነዚህ ዞኖች ውስጥ ያሉት ነጥቦች በተግባር እውን ሊሆን አይችልም ይህም ንጥረ ነገር, ያለውን ያልተረጋጋ ሁኔታ ጋር ይዛመዳሉ.